حل أسئلة الكيمياء البكالوريا العلمي: ينتظر طلاب الشهادة الثانوية العامة بفارغ الصبر الأجوبة الرسمية فور خروجهم من قاعات الامتحان. لذلك نضع بين أيديكم اليوم حل أسئلة الكيمياء البكالوريا العلمي سوريا 2026 كاملة ومكتوبة بالتفصيل لتتمكنوا من مراجعة إجاباتكم وحساب درجاتكم بدقة وفق المنهاج المعتمد.
اضغط: أجوبة أسئلة الكيمياء البكالوريا سوريا 2026
حل السؤال الأول كيمياء بكالوريا علمي
اختر الإجابة الصحيحة لكلّ ممّا يأتي (30 درجة)
- يتوقف عمر النصف للعنصر المشع على:D) نوع العنصر المشع
- تتغير قيمة ثابت التوازن K_cفي التفاعلات المتوازنة: B) بخفض درجة الحرارة
- المحلول المائي الذي له أصغر قيمة pHمن المحاليل الآتية المتساوية التركيز هو محلول: A) HNO_3 (لأنه حمض قوي)
حل السؤال الثاني كيمياء بكالوريا علمي
أجب عن اثنين فقط من الأسئلة الثلاثة الآتية (20 درجة لكل سؤال)
- تتحول نواة اليورانيوم _{92}^{235}Uإلى نواة الثوريوم Th بإطلاقها جسيم ألفا _{2}^{4}He. اكتب المعادلة النووية المعبرة عن التحول.
- معادلة التحول النووي لنواة اليورانيوم: U (92 , 235) —> Th (90 , 231) + He (2 , 4) + Energy
- أعطِ تفسيراً علمياً لكلٍّ مما يأتي:
- التفاعلات التي تحتاج إلى طاقة تنشيط منخفضة تميل إلى أن تكون سريعة:** لأن عدد الجزيئات التي تمتلك طاقة تنشيط (المركبات النشطة) يكون كبيراً في وحدة الزمن، مما يؤدي إلى زيادة عدد التصادمات الفعالة المنتجة للتفاعل.
- احتراق مسحوق الفحم أسرع من احتراق قطعة فحم مماثلة له بالكتلة وبشروط مماثلة:** بسبب زيادة مساحة السطح المعرض للتفاعل في حالة المسحوق، وتزداد سرعة التفاعل بزيادة مساحة السطح المعرض له.
- محلول مائي مشبع لملح كلوريد الرصاص PbCl_2والمطلوب:
- اكتب معادلة التوازن غير المتجانس لهذا الملح:PbCl2 (solid) <===> Pb2+ (aq) + 2Cl- (aq).
- اكتب العلاقة المعبرة عن ثابت جذاء الذوبان K_{sp}:Ksp = [Pb2+] * [Cl-]^2.
حل السؤال الثالث كيمياء بكالوريا علمي
أجب عن اثنين فقط من الأسئلة الثلاثة الآتية (30 درجة لكل سؤال)
1- ليكن لديك التفاعل المتوازن الآتي: 2C_{(g)} \rightleftharpoons \frac{1}{2}B_{(g)} + 2A_{(g)} والمطلوب:
- اكتب عبارة ثابت التوازن بدلالة التراكيز K_c:Kc = ([B]^0.5 * [A]^2) / [C]^2
- اكتب العلاقة بين K_pو K_c لهذا التفاعل: Delta n = (2 + 0.5) – 2 = 0.5 // الاقتران: Kp = Kc * (R * T)^0.5
- بيّن تأثير زيادة كمية المادة Bعلى حالة التوازن: ينزاح التفاعل بالاتجاه المباشر المعاكس (الاتجاه العكسي) نحو اليسار لتقليل كمية B المضافة وفق قاعدة لوشاتيليه.
2- اكتب الصيغة نصف المنشورة لكل من المركبات الآتية:
- الإيتانول:CH_3 – CH_2 – OH
- b)-ميتيل البوتانال: CH_3 – CH_2 – CH(CH_3) – CHO
- حمض البروبانويك: CH_3 – CH_2 – COOH
3- لديك محلول مائي لحمض سيانيد الهيدروجين HCN والمطلوب:
- اكتب معادلة تأين الحمض السابق وحدد الأزواج المترافقة (أساس/حمض) وفق برونشتد – لوري:
- HCN(حمض 1) + H2O (أساس 2) <===> CN- (أساس مترافق 1) + H3O+ (حمض مترافق 2)
- اكتب عبارة ثابت تأين الحمض السابق K_aبدلالة التراكيز:
- Ka = ([CN-] * [H3O+]) / [HCN]
حل السؤال الرابع كيمياء بكالوريا علمي
حل المسائل الآتية (140 درجة مقسمة على 4 مسائل)
المسألة الأولى (20 درجة)
المعطيات:
V = 24.6 L, T = 27 + 273 = 300 K, n_{CH_4} = 0.4 mol, n_{C_2H_6} = 1.2 mol, n_{C_3H_8} = 0.4 mol.
عدد المولات الكلي: n_{total} = 0.4 + 1.2 + 0.4 = 2 mol.
- الكسر المولي لغاز الميتان في المزيج:
X(CH4) = 0.4 / 2 = 0.2
- الضغط الجزئي لغاز الميتان:
نحسب أولاً الضغط الكلي أو نطبق مباشرة: P(total) = (n * R * T) / V = (2 * 0.082 * 300) / 24.6 = 49.2 / 24.6 = 2 atm
الضغط الجزئي للميتان: P(CH4) = X(CH4) * P(total) = 0.2 * 2 = 0.4 atm
- الضغط الكلي للمزيج الغازي في الوعاء:
P(total) = 2 atm
المسألة الثانية (30 درجة)
المعطيات:
المعادلة 2C_{(g)} \rightarrow B_{(g)} + 2A_{(g)}، التراكيز الابتدائية [A]_0 = 0.6 mol \cdot L^{-1}، [B]_0 = 0.2 mol \cdot L^{-1}، ويُفترض أن السُرعة الابتدائية v_0 = 0.1 mol \cdot L^{-1} \cdot s^{-1}.
- اكتب عبارة سرعة التفاعل اللحظية الابتدائية:
التفاعل أولي، إذاً يعتمد على المواد المتفاعلة (المادة C فقط). بما أن تركيز C الابتدائي غير معطى صراحة، يُستنتج v = k [C]^2.
- احسب سرعة التفاعل الابتدائية بفرض أن k = 0.1:
السرعة معطاة بنص السؤال v_0 = 0.1، ولحساب التركيز الابتدائي لـ C (إذا كان مطلوباً): v0 = 0.1 mol . L^-1 . s^-1
- احسب سرعة التفاعل عندما يصبح [C] = 0.2 mol \cdot L^{-1}:
v = 0.1 * (0.2)^2 = 0.1 * 0.04 = 0.004 mol . L^-1 . s^-1
- احسب تركيز المادة Cعند توقف التفاعل:
عند توقف التفاعل تماماً، تستهلك المادة المتفاعلة C كلياً، وبالتالي يصبح تركيزها: [C] = 0 mol \cdot L^{-1}.
المسألة الثالثة (35 درجة)
المعطيات:
خلات الصوديوم CH_3COONa ملح ناتج من حمض ضعيف وأساس قوي (يتحلمه)، تركيزه C_s = 0.2 mol \cdot L^{-1}، وثابت تأين الحمض K_a = 2 \times 10^{-5}.
- اكتب معادلة حلمهة هذا الملح:
CH3COO- + H2O <===> CH3COOH + OH–
- احسب قيمة ثابت الحلمهة K_h:
Kh = Kw / Ka = 10^-14 / (2 * 10^-5) = 5 * 10^-10
- احسب قيمة [OH^{-}] و [H_3O^{+}]:
من قانون الحلمهة: [OH-] = جذر (Kh * Cs) = جذر (5 * 10^-10 * 0.2) = 10^-5 mol . L^-1
حساب [H_3O^{+}]: [H3O+] = Kw / [OH-] = 10^-14 / 10^-5 = 10^-9 mol . L^-1
- احسب قيمة pHالمحلول:
pH = – log [H3O+] = – log (10^-9) = 9
المسألة الرابعة (35 درجة) – مسألة المعايرة
المعطيات:
حمض الكبريت H_2SO4 (ثنائي الوظيفة الحمضية) V_a = 20 mL، C_a = 0.05 mol \cdot L^{-1}، هيدروكسيد الصوديوم NaOH (أحادية الوظيفة الأساسية) V_b = 10 mL.
- اكتب المعادلة الكيميائية المعبرة عن التفاعل الحاصل:
H2SO4 + 2NaOH —> Na2SO4 + 2H2O
- احسب تركيز محلول هيدروكسيد الصوديوم المستعمل C_b:
قانون المعايرة (تساوي عدد مولات أيونات الهيدرونيوم والهيدروكسيد):
2 * Ca * Va = 1 * Cb * Vb
2 * 0.05 * 20 = Cb * 10
2 = 10 * Cb ===> Cb = 0.2 mol . L^-1
- ما قيمة pHالمحلول الناتج عن المعايرة، وما هو المشعر المناسب؟
بما أن المعايرة عند تمام التعديل لحمض قوي مع أساس قوي، الملح الناتج Na_2SO_4 حيادي لا يتحلمه، وبالتالي: pH = 7.
المشعر المناسب: أزرق البروموتيمول (لأن مدى تغير لونه يشمل القيمة 7).
- احسب التركيز المولي الحجمي لمحلول ملح كبريتات الصوديوم الناتج عن المعايرة:
عدد مولات الملح الناتج يساوي عدد مولات الحمض المستهلك: n_{salt} = C_a \cdot V_a = 0.05 \cdot 0.02 = 0.001 mol.
الحجم الكلي للمزيج: V_{total} = V_a + V_b = 20 + 10 = 30 mL = 0.03 L.
تركيز الملح المولي الحجمي: C(salt) = 0.001 / 0.03 = 1/30 = 0.033 mol . L^-1
في الختام، نكون قد استعرضنا معكم حل أسئلة الكيمياء البكالوريا العلمي لدورة عام 2026 بالشرح والقوانين الرياضية المطابقة للكتاب. متمنين لجميع طلابنا الأشاوس ختاماً مباركاً للامتحانات، ونجاحاً باهراً يكلل تعبكم بأعلى المعدلات.
الأسئلة الشائعة
كم علامة على مادة الكيمياء البكالوريا؟
إن عدد درجات مادة الكيمياء هو 200 درجة.
